Question

【题目】常温下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是

A. A代表Na+浓度

B. 该溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小

D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、发生反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，根据钠元素守恒，c(Na＋)=0.2×2/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故错误；B、反应后溶质为NaHCO3和NaCl，其中NaHCO3溶液显碱性，HCO3－发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度微弱，即X为HCO3－，Y为H2CO3，Z为CO32－，溶液中水也发生电离，因此c(OH－)>c(H2CO3)，故正确；C、加水稀释，c(Na＋)、c(HCO3－)、c(CO32－)、c(OH－)减小，水的离子积不变，即c(H＋)增大，故错误；D、根据物料守恒，2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+)，故错误。