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    3．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果．下列说法不正确的是（　　）
    A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
    B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
    C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
    D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

    分析 由图1可知，氨气的浓度越大，脱硝效率越高，升高温度，脱硝效率先增大后减小，同时氨气的浓度越小，应综合考虑反应的平衡移动问题；由图2可知，增大氨气的浓度，脱硝效率增大，以此解答该题．

    解答 解：A．如仅考虑脱硝效率越高，升高温度，脱硝效率先增大后减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，但如从氨气的浓度变化的角度考虑，升高温度氨气的浓度降低，说明反应向正向移动，则正反应为吸热反应，二者矛盾，不能说明正反应为放热反应，故A错误；
    B．从图2判断，增大氨气的浓度有助于提高NO的转化率，故B错误；
    C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃，此时脱硝效率最大，故C正确；
    D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.0，2.0～2.5时脱硝效率变化不大，故D错误．
    故选ABD．

    点评 本题考查化学平衡的影响，侧重于化学与工业生产的关系，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度中等，注意把握图象的曲线变化特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列物质中：①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2 ⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和盐酸反应，又能后NaOH溶液反应的是（　　）
    A．①②③⑥B．①③④⑤⑧C．①②③④⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZWV
    原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．Y3+与V2-的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．盐酸奥昔布宁对平滑肌具有直接解痉作用，其合成路线如图：

    已知：+请回答下列问题
    （1）A的分子式为_C8H8，D的结构简式为．
    （2）B→C反应的化学方程式为，属取代反应．
    （3）在D→E的反应中，生成的另一种有机物的名称是乙酸甲酯．
    （4）满足下列条件的B的同分异构体有3种．
    ①苯环上有两个取代基  ②能发生银镜反应   ③能与NaHCO3溶液反应产生气体
    （5）下列有关化合物E的说法中正确的是BD（填字母）．
    A．1mol E最多可与2mol NaOH反应
    B．能发生消去、加成、取代反应
    C、与互为同分异构体
    D、水解后的产物可发生缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图示与叙述正确的是（　　）
    A．
    表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
    B．
    表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大
    C．
    表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
    D．
    所示装置可证明溴与苯发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
    ①乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
    ②乙炔（硫化氢）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
    ③苯（苯酚）：用浓溴水洗涤，分液
    ④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏．
    A．都不正确B．②③C．④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．①A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为；
    （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子结构则该分子的结构式为HClO和NH3（NH3•H2O）．
    （4）为了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，发生反应的离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲池中电极反应为Fe3++e-=Fe2+
    B．反应开始时，盐桥中的阴离子向乙池迁移
    C．反应处于化学平衡状态时，甲、乙两池中离子浓度不再变化
    D．反应处于化学平衡状态时，电子沿着石墨（乙池）→电流计→石墨（甲池）路径流动

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