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判断下列五种溶液的酸碱性,并填写下表:
溶液用化学用语表示溶液呈酸性(或碱性)的原因
Fe2(SO43溶液
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
等物质的量醋酸和醋酸钠的混合液
考点:盐类水解的应用,盐类水解的原理
专题:盐类的水解专题
分析:能水解的盐促进水的电离,弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性;能水解的盐促进水的电离,弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性.
解答: 解:Fe2(SO43是能水解的盐,铁离子结合水电离的氢氧根离子,导致溶液中的氢离子大于氢氧根离子,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;Na2CO3是能水解的盐,碳酸根离子结合水电离的氢离子,导致溶液中的氢离子小于氢氧根离子,CO32-+H2O?HCO3-+OH-;NaHSO4电离出氢离子使溶液呈酸性,NaHSO4═Na++H++SO42-;等物质的量醋酸和醋酸钠的混合液,以醋酸的电离为主溶液呈酸性,原理是CH3COOH?CH3COO-+H+
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;NaHSO4═Na++H++SO42-;CH3COOH?CH3COO-+H+
点评:本题考查学生盐的水解规律、实质以及水解方程式的书写知识,注意水解进行的程度不是很大,方程式中使用可逆号的问题,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是(  )
A、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
1
3
mol
B、x=4
C、每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D、S2O32-是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

298K温度下,CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为:
化学反应p(H2O)/kPa
(1)CuSO4?5H2O(s)?CuSO4?3H2O(s)+2H2O(g)1.04
(2)CuSO4?3H2O(s)?CuSO4?H2O(s)+2H2O(g)0.75
(3)CuSO4?H2O(s)?CuSO4(s)+H2O(g)0.11
平衡关系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4?5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡.则当(  )
A、p(H2O)=0.75 kPa时,CuSO4?3H2O不分解
B、p(H2O)≤0.11 kPa时,CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡
C、0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa时,是CuSO4?H2O的稳定区
D、1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列试剂不能用玻璃瓶盛放的是(  )
A、NaOH溶液B、氢氟酸
C、NaCl溶液D、稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列每组中各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是(  )
A、溴苯和水,酒精和水
B、四氯化碳和水,溴苯和己烷
C、豆油和水,苯和溴苯
D、汽油和水,己烷和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

选用下列物质:氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液,写出符合下列要求的化学方程式.
(1)一种单质氧化另一种单质
 

(2)一种单质氧化一种化合物中的阴离子
 

(3)同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应
 

(4)氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)按有求写出离子方程式
①铝与氢氧化钠的反应:
 

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液:
 

(2)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.
A组:
 

B组:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L; 请计算:(在下面写出计算过程)
(1)被还原的硝酸的物质的量为
 
mol.
(2)求原硝酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列排序正确的是(  )
A、酸性:碳酸<苯酚<醋酸
B、碱性:Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH
C、密度:溴苯<苯<水
D、沸点:PH3<NH3<H2O

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