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    【题目】被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　)

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    【答案】D

    【解析】

    从海水中提取镁的正确方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。综上分析，A 、B 选项不符合题意，故A、B错误；

    因为氧化镁的熔点远远高于氯化镁，工业会选择氯化镁电解得到镁，故C错误；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合题意；答案：选D。

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    A. 放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 g

    B. 将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作

    C. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

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    C. 不能发生分子内酯化反应

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    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是( )

    A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

    B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

    D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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    （2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

    I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

    ①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

    ②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)

    ③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。

    II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）

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    【题目】在植物体内，最基本的化学元素和含量最多的元素分别是（ ）

    A.C、OB.O、HC.C、HD.H、O

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    【题目】下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )

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    D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能

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