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    6．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
    （3）导管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

    分析 （1）混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
    （2）液体在实验时发生暴沸，可加沸石（或碎瓷片）；
    （3）乙酸、乙醇易溶于水，导管口在液面下可发生倒吸；
    （4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且乙酸乙酯的密度比水的密度小．

    解答 解：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸，
    故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸；
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片），
    故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）； 
    （3）导管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，
    故答案为：吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体，
    故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验操作、混合物分离提纯、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验安全的分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17 g•mol-1．则：
    ①该气体物质的量为2mol．
    ②该气体所含分子数为2NA
    ③该气体在标准状况下的体积为44.8L
    （2）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用软锰矿（MnO2）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（　　）
    A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
    B．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
    C．用饱和食盐水吸收尾气
    D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．环氧乙烷（EO）为一种最简单的环醚，是重要的石化产品．环氧乙烷在低温下为无色透明液体，沸点10.4℃．与水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工业上制备EO的方法常见有两种：
    I．氯醇法     
    工艺流程如下：

    （1）写出次氯酸化对应的化学方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，该反应的反应类型为加成反应．
    （2）操作 1 的方法为蒸馏，该操作所需的仪器可以有下列中的CE（填序号）
    A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．烧杯    E．锥形瓶
    （3）氯醇法的总反应方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，该反应的原子利用率25.4%．
    II．氧气氧化法（银作催化剂）
    （4）该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
    从绿色化学的角度分析，该方法的优点有无污染，原子利用率100%．（写出两点）
    （5）环氧乙烷（  ）与乙二醇作用，可生成一系列化合物：
    HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
    HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为B
    A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
    已知：?铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2•12H2O?铍元素的化学性质与铝元素相似
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率；
    （2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
    （3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．试回答：
    写出试管甲中发生反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．该实验中球形管丙的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．对于反应X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反应活化能为23.00kJ/mol．计算：
    （1）正反应活化能？
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反应后将所得溶液加热蒸干，得到固体残渣的质量为3.51g．试计算原混合物中NaC1和NaBr的物质的量之比．

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