精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有(  )
A.2-甲基丙烷B.异戊烷C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷

分析 烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物,说明该烃分子中氢原子只有一种,据此进行判断.

解答 解:A.2-甲基丙烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,其分子中有2种等效氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;
B.异戊烷的结构简式为:CH3CH2CH(CH32,其分子中含有4种等效氢原子,其一氯代物有4种,故B错误;
C.2,2-二甲基丙烷的结构简式为:CH3C(CH32CH3,其分子中所有H原子都完全等效,则其一氯代物只有1种,故C正确;
D.2,2-二甲基丁烷的结构简式为:CH3C(CH32CH2CH3,其分子中含有3种等效氢原子,其一氯代物有3种,故D错误
故选C.

点评 本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硫化钠溶液显碱性:S2-+2H2O?H2S+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

5.某有机物A的蒸汽密度是氢气的45倍,燃烧该有机物4.5g,生成3.30L的CO2气体(密度为2.0g/L),产物经过无水CaCl2,增重2.7g,该有机物可以和NaHCO3溶液反应放出气体,且其核磁共振氢谱图有4组峰,峰面积比为3:1:1:1
(1)通过计算,求出该有机物的分子式;
(2)根据该有机物的性质,写出其结构简式
(3)在浓硫酸的作用下,A可以通过缩聚反应生成高分子化合物,写出反应方程式.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合,加热,得到一种均匀的液体,然后向其中加入足量的盐酸,结果有一种白色的物质析出,这种白色的物质是(  )
A.NaClB.肥皂C.C17H35COONaD.高级脂肪酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.分子式与苯丙氨酸()相同,且同时符合下列条件:①有带两个取代基的苯环,②有一个硝基直接连接在苯环上,这种同分异构体的数目为(  )
A.3种B.6种C.8种D.10种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.宋应星在《天工开物.丹青.朱》中记载:“凡朱砂、水银、银朱,原同一物,所以异名着,由精粗老嫩而分也…凡水银与朱更无他出…若水银已升朱,则不可复还为汞,所谓造化之巧已尽也.”(注“即朱砂,主要成分是HgS)下列说法不正确的是(  )
A.“若水银已升朱”指的是水银气化,属于物理变化
B.朱砂、水银、银朱中均含汞元素,其组成、结构或纯度有所不同
C.常温下,朱砂转化为水银是不自发的过程
D.工业废水中含有汞离子,可以加入FeS固体除去

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如表是元素周期表的一部分,短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物,则下列说法正确的是(  )
 W 
    Z
A.非金属性:Z>Y
B.原子的半径:W<X
C.Z的氧化物能与Y的氢化物反应生成强酸
D.Z一种单质熔点为119℃,易溶于二硫化碳,则该单质属于原子晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学在生活、生产中应用广泛.下列有关物质的性质和应用均正确的是(  )
A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
B.漂白粉和二氧化硫均具有漂白性,将两者混合使用,可增强漂白效果
C.酒精能使蛋白质变性,医院一般用100%的酒精进行消毒
D.氧化铝熔点很高,其制造的坩埚可用于熔融烧碱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.食品安全国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对SO2性质进行探究.
Ⅰ.(1)仪器A的名称是冷凝管;
(2)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4

Ⅱ.小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验.
(1)漂白性
用如图2所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化.
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染;
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-
③实验小组进一步实验如下:取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$.你认为这一结论是否正确不正确,理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3
(2)还原性将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,如何检验该反应所得含氧酸根离子?
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$;则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32-(aq),Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液.

查看答案和解析>>

同步练习册答案