练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    回答下列问题：

    (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________。

    (2)x＝________。

    (3)T ℃时该反应的平衡常数为________。

    (4)下列说法正确的是(　　)。

    A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

    C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

           A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质

          B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

           C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

           D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是(　　)

    ①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)

    ②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

    ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

    ④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2

    ⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

    ⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    ⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化

    A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

    C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_________________________________。

    (2)反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ②  列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

    b________________________________________________

    c____________________________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是           (　　)。

    A．4 s内，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1

    B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
     ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为                              ；
     ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_                         （已知产物之一为CaS）；
     （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。


                                  

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为                            ；
    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是                       ；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？                                                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。某科研小组将2 mol CO2与4 mol H2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．当v(CO2)正＝2v(CH3CH2OH)正时，反应一定达到平衡状态

    B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

    C．当CO2和H2的物质的量比不变时，说明反应已达平衡状态

    D．当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

    A．增大反应体系的压强，反应速率加快

    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为  (　　)

    A．0.1 mol·L－1             B．1.0×10－13 mol·L－1

    C．1.0×10－7 mol·L－1        D．无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案