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    铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（　　）
    A、CuO
    B、Cu（OH）2
    C、Cu2O
    D、Cu2（OH）2CO3
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：联系实际思考：铜在空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿，故铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
    解答： 解：铜在空气中能够发生反应生成铜绿，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 ，所以铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，
    故选D．
    点评：本题考查了常见金属单质及其化合物的性质，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为
     
    ，含1mol Cl-的该混合物的质量是
     
    g
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为
     

    （3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，A原子中质子和中子数相等，A元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其氢化物中含量为94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，18g C和足量的稀H2SO4反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，C原子中有14个中子．试回答下列问题：
    （1）B的名称
     
    ． E离子的结构示意图
     
    ．
    （2）用电子式表示ED2的形成过程
     
    ．
    （3）A、C、D离子半径由小到大的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （4）C和E与B的最高价氧化物的水化物构成原电池，负极的电极方程式
     
    ．
    （5）某温度下，在0.20L的0.002mol?L-1 ESO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液，试通过计算，溶液中有无E（OH）2沉淀．（该温度下ksp[E（OH）2]=2×10-11，电离常数Kb（NH3?H2O）=2×10-5）（列出简单的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大
    B、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    C、氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
    D、从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物能够发生如下8种转化关系．请结合这8种转化关系回答下列问题：
    （1）写出一个既是离子反应又是置换反应的离子反应方程式
     
    ．
    （2）用浓H2SO4实现转化⑥，会产生有毒气体．若使用稀H2SO4和双氧水，在常温下就可实现该转化且无气体产生，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）转化④常用于验证醛基的还原性，写出相应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4        b．浓HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 12 mol/L的
    氯
    ?
    化
    ?
    氢
    ?
    水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B、常温下，将1 g
    铝
    ?
    片
    ?
    投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
    C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
    铁
    ?
    D、常温常压下，0.1 mol
    氯
    ?
    气
    ?
    通入1 L水中反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A、曲线II对应的条件改变是减小压强
    B、若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1
    C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
    D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2

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