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    某同学探究SO2有关性质。

    （1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现  ▲  性，反应的离子方程式为          ▲          ，生成沉淀的化学式为    ▲    。

    （2）下列不能用来吸收SO2气体的是   ▲  。

    A．KMnO4(aq)  B．过量氨水      C．石灰水        D．盐酸 


    考点：氧化还原反应原理及方程式的书写。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)。

    A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si+2H+H2SiO3↓

    C．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应属于区域3的是                                        (　　)

    A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

    D．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol                 

    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25     

    D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，正确的是                        (　　)

    A．生成物是丙醛和丙酮

    B．1­丙醇发生了还原反应

    C．反应中有红黑颜色交替变化的现象

    D．醇类都能发生图示的催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不属于醇类的是(　　)

    A．C3H7OH                    B．

    C．CH2OHCHOHCH2OH        D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成

    部分。下列说法不正确的是                                (　　)

    A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．1 mol磷酸吡醛与足量的金属钠反应，最多消耗3 mol Na

    C．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

    D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

     


    △
     

    1
     
    A．Cl2＋2KBr    Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3     Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2    2Na2CO3+O2

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