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    下列说法正确的是（　　）
    A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半
    B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
    C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、氢氧化钠是强碱，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，加水会促进电离平衡右移；
    B、醋酸是一元弱酸，其中氢离子浓度小于酸的浓度；
    C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响；
    D、中和盐酸和醋酸需要的氢氧化钠的体积和酸的物质的量的大小有关．
    解答： 解：A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大，故A错误；
    B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大，故B错误；
    C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；
    D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH的物质的量相等，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
    A、30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
    B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
    C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
    D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的气态氢化物比Y的稳定
    B、X与Y形成的化合物都易溶于水
    C、Z的非金属性比Y的弱
    D、原子半径：X＞Y＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
    A、60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1
    B、将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
    1
    2
    C、若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大
    D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B、工业上合成NH3反应使用催化剂
    C、实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
    D、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
     
    ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
     
    ．
    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用胆矾（CuSO4?5H2O）固体配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液：
    （1）本实验需称取
     
    g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有
     
    ．
    （2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为
     
    g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为
     
    ．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是
     
    ．
    ①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列离子方程式：
    （1）金属钠投入水中（2）实验室制取氯气（3）铜与稀硝酸反应（4）碳酸氢钙溶液与石灰水反应（5）少量的盐酸加入偏铝酸钠溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     

    （3）25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的pH为
     
    ．
    （4）25℃时pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是
     
    ．

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