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    【题目】某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（ ）

    A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断

    【答案】D

    【解析】

    原子的最外电子层只有2个电子，可能为He或第ⅡA的金属元素或某些过渡元素，若为He，化合价为0，若为ⅡA族元素，最高价为+2价。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一个土豆（含有过氧化氢酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中（如右图所示）。若土豆片为4片时，在温度为15℃的条件下，每隔5分钟收集一次数据，并绘制出如图曲线1。利用同样的实验装置，改变某一种条件后，收集数据可绘制出曲线2。则改变的条件是

    A. 降低过氧化氢溶液的浓度 B. 增加土豆片的数量

    C. 将温度提高到25℃ D. 将针筒换成容积更大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是 ．
    A.溶液中H2SO4的物质的量
    B.溶液的浓度
    C.溶液中H+的数目
    D.溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
    ①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号） ．
    A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
    E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 ．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL﹣1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符号表示）
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01molL﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气mol．
    （4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为molL﹣1 （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体分类中正确的一组是（ ）

    选项

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    K2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    D

    Ba（OH）2

    金刚石

    玻璃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 ． 则原混合溶液中Mg2+的浓度为（ ）
    A. mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
    A.NaOH
    B.ZnO
    C.Zn
    D.Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJmol﹣1、463kJmol﹣1和495kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
    B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．
    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L
    （2）应量取63%的浓硝酸mL，应选用 ． （填仪器的字母编号）
    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、
    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） ． ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③溶解后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
    A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

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