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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．人们常借助元素分析仪来确定有机化合物的组成
    B．有机化合物的核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类
    C．根据对红外光谱的分析，可以初步判定该有机物中碳原子的种类
    D．用质谱法对有机物进行分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团

    分析 A、元素分析仪只能测定有有机物中所含的元素种类；
    B、有机物中有几类氢原子，核磁共振氢谱就有几个吸收峰；
    C、红外光谱用于确定有机物中的基团的种类和成键的情况；
    D、质谱法能测定出有机物的相对分子质量．

    解答 解：A、元素分析仪只能测定有有机物中所含的元素种类，不能确定有机物的组成，故A错误；
    B、有机物中有几类氢原子，核磁共振氢谱就有几个吸收峰，峰的面积之比即为氢原子的个数之比，即核磁共振氢谱可以帮助我们确定物质中氢原子的种类以及氢原子的个数之比，故B正确；
    C、红外光谱能测定出有机物中的基团的种类和成键的情况，不能用于判定该有机物中碳原子的种类，故C错误；
    D、质谱法能测定出有机物的相对分子质量，要初步判断含有哪些基团，需要用红外光谱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的相对分子质量和结构的确定，应注意的是测定相对分子质量用质谱法，确定结构有核磁共振氢谱、红外光谱等方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验安全的叙述中正确的是（　　）
    A．钠、钾着火，应立即用水扑灭
    B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
    C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
    D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg、Cu63和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，7种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子能共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
    C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
    （1）据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用B．
    A．铝锅          B．铁锅         C．钛合金锅      D．砂锅
    （2）在减肥和预防减肥的方法中，不正确的是D．
    A．加强体育锻炼、养成体育锻炼的好习惯
    B．合理、科学饮食，控制高脂肪、高糖类食品
    C．在医生指导下服用减肥药物
    D．少睡觉，长时间看书、看电视
    （3）下列做法不会造成水污染的是C．
    A．生活污水任意排放          B．海上油轮原油泄漏
    C．水力发电                    D．农药化肥不合理施用
    （4）下列措施不利于环境保护的是D．
    A．推广使用无铅汽油          B．提倡使用太阳能
    C．推广使用无磷洗衣粉        D．提倡个人使用多辆汽车．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
    （2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒
    B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高
    C．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多
    D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
    （4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：
    ①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．
    ②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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