下列说法中正确的是
A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向溶液X中滴加稀盐酸 | 有气体产生 | 溶液X 中一定含有CO32- |
D | 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2,煮沸 | 没有砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A、H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C、H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑
D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是
A、将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O === AlO+H2↑
B、铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO === Cu2++2NO2↑+2H2O
C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO+OH- === CO+H2O
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:
CO+CH3COOH === CH3COO-+HCO
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科目:高中化学 来源:2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。
(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为
。
(3)完成煅烧中的化学方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
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科目:高中化学 来源:2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2和氯水有漂白性 | 两者都能使溴水褪色 |
B | 用淀粉-KI鉴别FeCl2 | Fe2+有氧化性 |
C | 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
D | CuSO4可以用作游泳池消毒剂 | 铜盐能使蛋白质变性 |
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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内,使溶液中的 沉淀(写离子符号)。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为
(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的最佳试剂为 。
A.溴水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是
A.c(N2):c(H2):c(NH3)= 1 : 3 : 2
B.一个N≡N 断裂的同时,有3个H—H生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v正(N2)= 2 v逆(NH3)
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