Question

现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

实验分组	所用金属	电子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	……	……

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H⁺向金属片________移动；

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反应：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

试剂：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；

b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。

Answer 1

（1） D＞C＞A＞Cu＞B （2分）

（2）有无色气泡生成 （1分）

（3）C （1分）

（4）Cu：2Cu－4e^- = 2Cu²⁺     B：O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O （4分）

（5）B→D （1分）

（6）a、FeCl₃溶液、Cu片、石墨棒 （3分）

     b、K₃[Fe(CN)₆]溶液（1分）   3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（2分）