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    2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法
    B．在煮沸的氢氧化钠溶液中滴加5～6滴饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体
    C．利用的胶体聚沉的性质在豆浆里加入盐卤做豆腐
    D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散至粒子直径的大小

    分析 A．丁达尔现象是胶体的性质；
    B．氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
    C．豆浆属于胶体范畴，加入一些盐可以使胶体聚沉；
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同；

    解答 解：A．丁达尔现象是胶体的性质，是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故A正确；
    B．在煮沸的氢氧化钠溶液中滴加5～6滴饱和氯化铁溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶，故B错误；
    C．豆浆属于胶体范畴，加入一些盐可以使胶体聚沉，故C正确；
    D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在10-9～10-7m之间，溶液的粒子直径小于10-9m，浊液的子直径大于10-7m，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉的性质及应用，熟悉分散系划分依据是解题关键，注意胶体的特性与本质特征区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
    C．MgO＞CaO＞NaCl＞CsClD．K＞Na＞Li＞Hg

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    13．以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．NH3→NO2→HNO3

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    10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ANaOH溶液Al2O3稀硫酸
    BKOH溶液SiO2稀盐酸
    CO2N2H2
    DNaOH溶液（NH4）2SO3O2
    A．AB．BC．CD．D

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    17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半径大小：Na＞S＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：
    PH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
    B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用
    C．在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min）
    D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

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    16．俄罗斯杜布纳联合核研究所成功合成了门捷列夫元素周期表上的第115号元素，再次证实了原子核物理中的“稳定岛”假说．已知115号元素原子有7个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
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    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
    ②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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