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    2．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．已知：回答下列问题：

    用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：

    已知：R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{△}$R-COOH，回答下列问题：
    （1）B含有的官能团的名称是羟基和羧基，反应②的反应类型为消去反应
    （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是CD
    A．属于芳香烃
    B．分子式为C9H10O4
    C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
    D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色
    （3）D的结构简式
    （4）写出B→C反应的化学方程式
    （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．写出A的结构简式（只写一种）

    分析 根据题中各物质的转化关系可知，丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成，再发生水解反应得到B为（CH3）2C（OH）COOH，B发生消去反应得到C为CH2=C（CH3）COOH，C发生加聚反应得到聚合物D为，据此分析解答．

    解答 解：根据题中各物质的转化关系可知，丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成，再发生水解反应得到B为（CH3）2C（OH）COOH，B发生消去反应得到C为CH2=C（CH3）COOH，C发生加聚反应得到聚合物D为，
    （1）根据上面的分析可知，B为（CH3）2C（OH）COOH，含有的官能团为羟基和羧基，反应②为消去反应，
    故答案为：羟基和羧基；消去反应；  
    （2）根据阿司匹林的结构简式可知，A．阿司匹林中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，故B错误；C．阿司匹林中有羧基，所以能与NaHCO3溶液反应生成无色气体二氧化碳，故C正确；D．在酸性条件下水解生成酚羟基，可使三氯化铁溶液溶液显紫色，故D正确，故选CD，
    故答案为：CD；
    （3）根据上面的分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
    （4）B→C反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应，说明有醛基，③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质，符合这样条件的有机物为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及知识综合应用能力，根据流程图中物质结构结合题给信息进行推断，正确判断各物质结构简式是解本题关键，难点是同分异构体结构简式确定，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    R
    TQWG
    A．离子半径：T＜W＜G
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
    D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）
    A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）Fe（OH）2在溶液中变为红褐色化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （4）铝是一种重要金属：
    ①生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
    ②铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ③在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
    B．图中C点对应溶液体积为48mL
    C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X．
    （1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
    ①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
    ②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
    （3）已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
    （4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取6.32g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO2的浓度是0.5摩尔/升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.9gH2O中含有电子数为NA
    B．11.2 LCl2中含有的原子数为NA
    C．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
    D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O．
    （1）写出下列物质的化学式：ANO2、DNH4NO3，
    （2）写出反应①的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，并指出反应①的氧化剂和还原剂：氧化剂NO2、还原剂NO2，
    （3）写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移，写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．

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