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    【题目】下列溶液一定呈中性的是（ ）

    A.使石蕊试液呈红色的溶液B. c(H＋)＝c(OH－)=10-6molL-1溶液

    C.pH=7的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

    【答案】B

    【解析】

    A选项，使石蕊试液呈红色的溶液是pH < 5.0，故A错误；

    B选项，c(H＋)＝c(OH－)=10-6molL-1溶液，溶液呈中性，故B正确；

    C选项，温度不确定，因此pH=7的溶液不一定为中性，故C错误；

    D选项，由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，溶液显酸性，故D错误；

    故答案为B。

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    A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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    （1）当n = 2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

    （2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

    C．N2(g)+H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

    D．N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CO2

    H2S

    SO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数，可推断原子的 (　　)

    ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥元素在周期表中的位置

    A. ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

    B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

    D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

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    【题目】下列反应不属于可逆反应的是(　 　)。

    A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解

    C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O

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