Question

某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

(1)该同学的实验目的是________________________________。

(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。

Answer 1

解析　⑥(对应D)、④(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)₂的碱性强弱；①(对应C)、②(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由③(对应B)可知Al(OH)₃是两性氢氧化物；由⑤(对应A)可知Cl₂能从H₂S溶液置换出S，非金属性Cl＞S。

答案　

Ⅰ　　Ⅱ　　　　化学方程式

  ①  C  Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑

  ②  F  2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑

  ③  B  AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl

  Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O

  ④  E  Mg＋2H₂OMg(OH)₂＋H₂↑

  ⑤  A  Cl₂＋H₂S===S↓＋2HCl

  ⑥  D  2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律

(2)金属性Na＞Mg＞Al，非金属性S＜Cl