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    10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

    分析 NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．

    解答 解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
    Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
    再向混合物中加入过量盐酸，则Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，由于加入氢氧化钠，所以Fe3+浓度增大，Fe2+、NH4+减小；
    则几乎不变的是Al3+，
    故选C．

    点评 本题考查离子之间的反应，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
    C．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D．浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
    （1）经分析知，甲池是电解池（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为阳极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．
    （2）乙池中银电极的电极方程式为Ag-e-=Ag+，根据题目所示数据，电路中转移了0.05mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1  ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等  ③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体  ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色  ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火  ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯．
    A．②③④B．②⑤⑦C．②④⑦D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据下列转化关系，回答有关问题．

    （1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2．
    （2）试剂1是c，试剂2是b（填字母）．
    a．铁   b．氯水　c．硫氰化钾　d．氢氧化钠
    （3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    （4）铁与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O
    D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）NH3的电子式为．
    （2）N2H4中N原子可达到8电子稳定结构，N2H4分子中含有的化学键是极性键、非极性键．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示：
    已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．
    （5）肼可做为火箭发动机的燃料，于氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═ -19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    I．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图1，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
    II．溴乙烷的性质实验
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
    （5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体．在进行该实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，图2中右侧试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；左侧试管中水的作用是除去乙醇等杂质干扰．

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