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    下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是


    1. A.
      150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液
    2. B.
      75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
    3. C.
      150 .0mL 2 .0 mol/LKCl溶液
    4. D.
      75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液
    C
    试题分析：A选项，150.0mL1.0mo1/L NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B选项，75.0mL2.0mol?L-1MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，故B错误；C选项，150.0mL2.0mo1．L-1KCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意相符，故C正确；D选项，75.0mL1.0mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故D错误。
    考点：物质的量浓度计算
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C1．降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C2，则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是
     
    ．
    （3）写出所形成原电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法 需测定的数据
    ① 测定产生的H2的体积
    ②
     
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：
     
    ．
    [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
    （1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=
     
    ；
    （2）所加入NaOH溶液的体积a=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

    C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性

    D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

    A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液    B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液

    C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液      D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液

     

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