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    16．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 （　　）
    选项MNP
    A锌铜稀硫酸溶液
    B铜锌稀盐酸
    C银锌硝酸银溶液
    D锌铁硝酸铁溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 该装置没有外接电源，是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析．

    解答 解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．
    A、M为锌，N为铜，M极材料比N极活泼，与题意不符，故A错误；
    B、Zn、Cu、HCl溶液构成原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，则M极上质量不增加，与题意不符，故B错误；
    C、M为银，N为锌，N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；
    D、M为锌，N为铁，M极材料比N极活泼，与题意不符，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池中正负极的判断以及电极反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大
    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
    D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（　　）
    A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应
    C．氧化铜与硫酸反应D．铁粉与硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$ 2I2+4LiOH
    对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时负极上I- 被氧化
    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
    C．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
    D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
    回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（I）?NH3（g）△H1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
    则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
    （3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关电化学的示意图正确的是（　　）
    A．
    Cu-Zn原电池    		B．
    粗铜的精炼
    C．
    铁片镀锌    		D．
    验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：
    （1）AY2是常用的溶剂，是非极性分子分子（填极性或非极性），分子中存在2个σ键．
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    （3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是原子晶体．
    （4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （5）Z的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③：
    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2，④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
    （7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
    （8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示．
    （1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是②
    （2）物质Y具有的性质还原性（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）混合气体X既能是品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是SO2与O2
    （4）途径①所用混酸中H2SO3与HNO3物质的量之比是3：2，并写出发生反应的离子方程式3Cu3++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    已知：pH值≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4时，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中铁元素可先将Fe2+加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe3+；
    （2）再调整溶液pH值在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
    （3）为配制三氯化锑溶液（SbCl3），取三氯化锑固体少许加2～3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH 是小于（填小于、大于还是等于7）；
    请写出化学反应方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
    应该如何配制三氯化锑溶液：将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度．

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