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在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了 D.化学计量数关系a>b

A

【解析】

试题分析:如果平衡不移动,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度应该是原来的50%,,实际上,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,说明平衡向正反应方向移动,又知,减小压强,平衡向系数增大的方向移动,所以化学计量数关系a < b, 物质A的转化率增大了,物质B的质量分数增大了,选A。

考点:考查影响化学平衡的因素。

练习册系列答案
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下列有关摩尔的使用正确的是

A.1molO的质量为16g·mol-1

B.0.5mol He约含有6.02×1023个电子

C.2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D.每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:

【实验探究】

(1)A中的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)

(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是

(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。

【知识拓展】

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B.NaOH 固体

C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)

【知识应用】

(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500 多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?

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(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应,达到平衡:

(1)此时,N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率比是 。

(2)若恒容下升高温度,则混合气体的相对分子质量 ;密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ;(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后,在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是

A.a电极产生H2

B.两极产生的气体均有刺激性气味

C.通电一段时间后,稀Na2SO4溶液酸性增强

D.a电极附近呈无色,b电极附近呈红色

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A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极

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