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把适量NaOH固体分别加入到下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是

A.水                                                     

B.盐酸

C.醋酸                                                    

D.氯化铜溶液

解析:B、D项虽然反应,但又都生成了强电解质。

答案:BD

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?济南二模)纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途.图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图.
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等.
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
d
d
e
e
→b(填字母编号).
a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2

(2)灼烧固体A制Na2CO3
a
a
(填字母序号)中进行.
a.坩埚    b.蒸发皿    c.烧杯    d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明A中含有NH4+

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(3)图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
(填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰(或NaOH固体)
生石灰(或NaOH固体)
(填试剂名称).
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案.(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水.
①称取m1g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中.
加入足量稀硫酸并微热,产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热,产生的气体通过足量的澄清石灰水

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验化学
已知:苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃).乙醚的沸点为34.6℃.实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,其反应原理为:
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
实验步骤如下:
①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛,混匀、加热,使反应充分进行.
②从冷凝管上口加入冷水,混匀,冷却.倒入分液漏斗,用乙醚萃取、分液.水层保留待用.将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤.
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中,混匀、静置后将其转入蒸馏装置,缓慢均匀加热除去乙醚,收集198℃~204℃馏分得苯甲醇.
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀,析出白色固体.冷却、抽滤得粗产品,将粗产品提纯得苯甲酸.
(1)步骤②中,最后用水洗涤的作用是
除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
.将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是:先
把下层液体从下端放出
把下层液体从下端放出
把上层液体从上口倒出
把上层液体从上口倒出

(2)步骤③中无水硫酸镁的作用是
干燥剂
干燥剂

(3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
;将反应后混合物冷却的目的是
使苯甲酸尽可能多的析出
使苯甲酸尽可能多的析出

(4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有
吸滤瓶
吸滤瓶
布氏漏斗
布氏漏斗
(填仪器名称).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州中学高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题:
(1) (2分)根据计算,所需的NaOH的质量为    ,NaOH固体应放在     中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序:
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀
④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是:                 
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         (填选项代号)

A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象
B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C.定容时仰视
D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外

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科目:高中化学 来源:2014届广东省深圳市高一上学期期中联考化学试卷 题型:实验题

16分)实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,完成下列实验并回答问题。(每空2分)

⑴配制时,一般可分为以下几个步骤,请填空:

①计算:计算实验需要的NaOH固体质量为       g; 

②称量:用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体

③溶解:往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温

④转移:将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶

⑤洗涤:用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液一并注入容量瓶,轻轻摇动使混合均匀

⑥定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处,改用         (仪器名称)滴加至凹液面与刻度线相切

⑦摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀

⑵容量瓶在使用前,必须进行的操作是:                     

⑶实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:                             

⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

①定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响___  

②某同学定容时俯视刻度线,则所配制的溶液的浓度_________。

③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容,则所配制的溶液浓度        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验,填写下列空白:

(1)称取药品:调整托盘天平的零点后,在左盘中放置一枚5g的砝码,再将游码移至O.2g处,然后向右盘中缓缓加NaOH,至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是

                                                                         

                                                                          

(2)配制溶液:把准确称得的NaOH固体放入烧杯中,加适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,完全溶解并冷却后,转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水,直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好,反复摇匀后,倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是:  ①                                                                 

这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度                   ;(填偏低、偏高、无影响,下同)

                                                                

这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度                  

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