Question

11．①配平：□KMnO₄+□HCl→□KCl+□MnCl₂+□Cl₂+□□；
②0.2mol/LNaHSO₄溶液中H⁺浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）₂溶液等体积反应时的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①反应中锰元素化合价降低：+7→+2价，氯化氢中部分氯元素化合价升高：-1→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒书写方程式；
②0.2mol/LNaHSO₄溶液中H⁺浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）₂溶液等体积反应，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水．

解答 解：①反应中锰元素化合价降低：+7→+2价，氯化氢中部分氯元素化合价升高：-1→0价，1mol高锰酸钾反应得到5mol电子，生成1mol氯气，氯离子生气2mol电子，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，氯化氢系数为16，水系数为8，化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O；
故答案为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O；
②0.2mol/LNaHSO₄溶液中H⁺浓度为0.2mol/L，该溶液与0.1mol/LBa（OH）₂溶液等体积反应，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH ^-=2H₂O+BaSO₄↓；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH ^-=2H₂O+BaSO₄↓．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，注意反应物用量对离子反应的影响，题目难度不大．