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    下列原子各电子层中电子数不合理的是
    [     ]
    A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)
    B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
    C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)
    D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
    CH4、H2O
    CH4、H2O
    ．（写出2种即可）
    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
    ，它属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
    六方最密堆积
    六方最密堆积
    ，F原子的配位数是
    12
    12
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
    大
    大
    （填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    ．
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
    3
    M
    d?NA
    3
    M
    d?NA
    ．（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
    O
    O
    （填元素符号）．
    （2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
    sp
    sp
    ．
    （4）E2+离子能与AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为
    6
    6
    ；该晶体的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS nnP n；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
    （1）E原子基态电子排布式
     
    ．
    （2）这五种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号，下同）第一电离能最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省普通高中毕业班高考适应性测试试卷（理综）化学部分 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为    。（写出2种即）
    （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。
    （4）F的基态原子核外电子排布式是           。
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       （填“大”或“小”）。
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为   。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是    。（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题

    （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是            ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                  。

    （2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。

    B的无水硫酸盐晶体呈          色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成             ，继续添加氨水，沉淀溶解得到             ，写出后一步反应的离子方程式                    。

    （3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为          。

    （4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。

    （5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

     

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