Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A

 

、B

 

、C

 

、乙

 

（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①

 

反应③

 

（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④

 

反应⑥

 

．

Answer 1

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A为Na，B为Al，C为Fe，乙为Cl₂，故答案为：Na；Al；Fe；Cl₂；
（2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的方程式为2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反应④为铁和盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
反应⑥为氯化铁与氢氧化钠的反应，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握．