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    15．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
    Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
    （二）（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；位于元素周期表的ds区，金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．


    （2）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    ①在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
    ②用氢键表示式写出氮的氢化物溶液中存在的所有氢键O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．

    分析 （一）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少；同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA与IIIA族、第VA与VIA族反常；
    （二）（1）Cu的原子序数为29，结合能量最低原理书写电子排布式；Cu位于第IB族，属于ds区；Cu为最密堆积，配位数为12；
    （2）①氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，三键中含有1个σ键和2个π键；
    ②N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键．

    解答 解：（一）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
    同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA与IIIA族、第VA与VIA族反常，则第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg；
    故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；Na、Al、Mg；
    （二）（1）Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Cu位于第IB族，属于ds区；Cu为最密堆积，配位数为12，C符合，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；ds； C；
    （2）①氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
    故答案为：1；2；
    ②N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，则氨水溶液中存在的所有氢键O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，
    故答案为：O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．

    点评 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意把握晶格能的大小比较、电子排布式的书写以及空间构型的判断方法，注意元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

    ①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②C处盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体．
    ③D处盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥气体．
    ④F处盛有氢氧化钠（填名称），发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
    （2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应．
    （3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=1.2×10-2mol/（L•min）．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有bc．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    c．容器内混合气体的密度不再改变
    d．容器内气体压强不发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氧气和臭氧混合气体的平均摩尔质量为36，则其中氧气和臭氧的物质的量之比为3：1．列式计算：此空多余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    滴定法测定盐酸的浓度
    C．
    验证NH3的溶解性    		D．
    比较Na2CO2、NaHCO2的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的试剂是（　　）
    A．碘水B．烧碱溶液C．浓硝酸D．Na2SO4溶液

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    7．下列醇或卤代烃在合适条件下，也不能产生烯烃的是（　　）
    A．B．CH3BrC．D．

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    （2）生产中必须控制湿度，电石遇湿会产生C2H2、H2S、PH3等气体，说明电石中含有CaS、、Ca3P2等杂质（写化学式）．
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    （5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮产品中含氮量较低，可能的原因是（任写一点）回转炉中的温度过高．
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    B．将溶液加热浓缩到0.5VL
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    D．加入VL3 mol•L-1的盐酸混合均匀

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