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【题目】分析下面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是

A. 2Ag+ B(g)=2CgH=aa0B. 2Ag+ B(g)=2CgH=aa0

C. 2A + B=2 CH=aa0D. 2C=2A +BH=aa0

【答案】B

【解析】

由图象知,2A+B的能量大于2C的能量,根据化学反应前后能量守恒,如果AB为反应物,C为生成物,2Ag)+Bg)=2Cg)时该反应放出能量,△H=a0;如果C为反应物,AB为生成物,2Cg)=2Ag)+Bg)时该反应吸收能量,△H=a0.反应的能量变化和物质的聚集状态有关,图象中物质是气体,所以要标注物质聚集状态,才能标注反应热;综上所述分析得到。答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1

③H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面对宏观事实的微观解释不正确的是(

A.湿衣服晾在阳光充足的地方,容易干――温度升高,分子运动加快

B.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝――同种分子化学性质相同

C.液态水变为水蒸气――分子体积变大

D.氧化汞受热分解生成汞和氧气――化学反应中分子发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数,即AG=lg。常温下,下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是(  )

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4、Ca2+、Cl-、NO3

D. Na+、Al(OH)4、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述:“取砒之法,将生砒就置火上,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )

A. 升华 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH―98.32kJmol,在容器中充入2molSO21molO2充分反应,最终放出的热量为(

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2~3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定,结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题:

(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?_____________________

A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________

(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________

(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)在第一次滴定的时候未润洗滴定管,会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH ―285kJ/mol

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH ―241.8kJ/mol

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH ―110.4 kJ/mol

C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH ―393.5 kJ/mol

回答下列各问:

1)上述反应中属于放热反应的是___________

2C的燃烧热为_________________

3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为_____________________

4CO燃烧的热化学方程式为______________________

5)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减少大气中的CO2。为使CO2液化,可采取的措施________

a 减压、升温         b 增压、降温

c 减压、降温         d 增压、升温

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A. 原子半径:Z > Y > XB. 氢化物稳定性:X > Y

C. 氢化物沸点:Z > YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性:W > Z

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