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    由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（ ）
    A．Na与Mg
    B．Fe与Zn
    C．Al与Cu
    D．Mg与Zn
    【答案】分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
    解答：解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，
    假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，
    A、Na的化合价为+2价，可看成其相对原子质量为23×2=46，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于24～46之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；
    B、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；
    C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为24，故C正确；
    D、Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?洛阳二模）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
    CuCl2
    CuCl2
    ．
    （2）指出F在工业上的一种用途
    用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
    用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.1mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
    1.28×10-2
    1.28×10-2
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
    Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期IIA族
    第三周期IIA族
    ，画出B元素简单离子结构示意图
    ，乙物质的电子式是

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
    O＜N＜Al＜Mg＜Na
    O＜N＜Al＜Mg＜Na

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为
    ，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：
    Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
    ．
    （2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是
    ag
    ag
    ．
    a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
    c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
    d．石墨烯可导电，说明它是电解质
    e．石墨烯的结构与金刚石相似
    f． 石墨烯的熔点很低
    g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
    （3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有
    22
    22
    种不同运动状态的电子，有
    7
    7
    种不同能量的轨道．
    （4）题干中所示反应的化学方程式为：
    4Al+3TiO2+3C
     电解 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     电解 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是
    Al
    Al
    ．（填化学式）
    （2）如何检验Y中的金属阳离子
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    ．
    （3）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
    NO、CO2
    NO、CO2
    ．
    （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
    Cu2+、Fe3+、H+
    Cu2+、Fe3+、H+
    _．（填写离子符号）
    （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。
    回答下列问题：
    (1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________
    (2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________
    (3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。
    (4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。
    (5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。
    (6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________

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