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    1．常温下非固态的物质是（　　）
    A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
    C．草酸（HOOC-COOH）D．氨基酸（H2N-CH2COOH）

    分析 A、常温下软脂酸呈固态；
    B、油酸的熔点是13.4℃；
    C、草酸的熔点在101℃左右；
    D、甘氨酸的熔点在245℃．

    解答 解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；
    B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；
    C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；
    D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（　　）
    A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键
    B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体
    C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
    D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
    3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2   
    Fe3O4+CO→3FeO+CO2    
    FeO+CO→Fe+CO2
    某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（　　）
    A．n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1B．n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
    C．n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2D．n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
    已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
    （1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最简分式表示）．
    （2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重$\frac{11b}{16}$克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
    （3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
    B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量
    C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高温}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
    D．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（　　）
    A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    B．用水清洗做过银镜反应的试管
    C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．
    （1）铝离子的结构示意图为．
    （2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

    ①铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑．
    ②该工艺过程中，能量的转化形式分别有太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能（填“什么能转变为什么能”）．
    ③该工艺过程总反应的实质是2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c点开始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO2，体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃．

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