【题目】CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：
物质 | 沸点 ℃ | 熔点 ℃ | 溶解性 |
CH3COOH | 117.9 | 16.6 | 能溶于水及酒精等有机溶剂 |
H2O2 | 150.2 | -0.43 | 溶于水及酒精 |
CH3COOOH | 105 | 0.1 | 溶于水及酒精等有机溶剂 |
同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：
（1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________
（2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_________（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。
（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：
2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。
②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。
A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。
B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。
C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液
D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。
【答案】 < CH3COOOH在高于100℃时就猛烈分解 减压装置 酸式滴定管 最后一滴时，溶液显淡红色，振荡且30秒内不褪去 计算得CH3COOOH的质量分数为19.8%，为合格 B
【解析】（1）.根据题目信息可知，过氧乙酸加热至100℃即猛烈分解，所以温度应低于100℃，故答案是：<；CH3COOOH在高于100℃时就猛烈分解；
（2）.因过氧乙酸加热至100℃即猛烈分解，而过氧乙酸的沸点是105℃，所以应在B处接一个减压装置，以防止过氧乙酸分解，故答案为：减压装置；
（3）. ①. 因KMnO4具有强氧化性，所以应用酸式滴定管盛装KMnO4溶液；当滴入最后一滴时，溶液显淡红色，振荡后30s内不褪去，说明达到了滴定终点；
用0.100mol/L的Na2S2O3滴定待测溶液时消耗了12.00mL，则n（Na2S2O3）=0.012L×0.100mol/L=0.0012mol，由2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O，I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 可得：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，则n（CH3COOOH）=1/2×n（Na2S2O3 ）=0.0006mol，故原10mL溶液中含有过氧乙酸的物质的量为n（CH3COOOH）=0.0006mol×
=0.03mol，m（CH3COOOH）=0.03mol×76g/mol=2.28g，原溶液的质量为，10mL×1.15g/mL=11.5g，则过氧乙酸的质量分数为： 
×100%=19.8%，符合标准，所以该溶液合格，故答案为： 酸式滴定管；最后一滴时，溶液显淡红色，振荡且30秒内不褪去；计算得CH3COOOH的质量分数为19.8%，为合格。
②. A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管，会使终点读数偏小，则标准液的体积偏小，测定结果偏小，故A错误；
B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗，会使标准液消耗的体积偏大，测定结果偏大，故B正确；
C.移液管在使用之前未烘干，里面附着水珠就用来量取待测液，会使量取待测液的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故C错误；
D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管，会使初始读数偏大，则标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误。
故答案选B。
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【题目】煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是
A. 煤的干馏产物主要是各类有机物
B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
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【题目】下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A. 二氧化硅是一种良好的半导体材料 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
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【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
B.聚乙烯能使溴水退色
C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
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【题目】某化学兴趣小组想从FeI2溶液中获得碘单质，其设计流程如图。
请回答：
（1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是________________
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是___________________________________
（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是__________________________________________
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【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列说法中，不正确的是
A. 元素周期表有七个周期
B. 元素周期表有7个主族，7个副族
C. 氧元素位于第二周期ⅥA族
D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。
（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。
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