Question

19．如图，铝电池（甲）性能优越，现用该电池给乙装置进行电解，以制备一种“绿色高效多功能”水处理剂，下列说法错误的是（　　）

• A． 甲装置工作时，正极发生发应为3AgO+6e^-+3H₂O=3Ag+6OH^-；
• B． 若乙装置选用阴离子交换膜时，则电解完成后，右侧溶液中含有FeO₄^2-；
• C． 每制得1mol Na₂FeO₄，理论上甲装置中消耗2mol NaOH；
• D． 乙装置若选用阴离子交换膜，电解一段时间后，右侧溶液PH下降（忽略溶液体积改变）．

Answer 1

分析 A．甲为原电池，AgO/Ag极为正极，发生还原反应；
B．若离子交换膜为阴离子交换膜，电解结束后由于浓度差右侧溶液中会含有FeO₄^2-；
C．根据甲装置的总反应为3AgO+2Al+2OH^-=3Ag+2AlO₂^-+H₂O，结合每制得1mol Na₂FeO₄，则转移6mol电子，利用电子守恒计算；
D．镍电极上氢离子放电生成氢气．

解答 解：A．甲装置工作时，AgO/Ag极为正极，发生还原反应，反应式为3AgO+6e^-+3H₂O=3Ag+6OH^-，故A正确；
B．若乙装置选用阴离子交换膜时，则电解结束后由于浓度差右侧溶液中会含有FeO₄^2-，故B正确；
C．甲装置的总反应为3AgO+2Al+2OH^-=3Ag+2AlO₂^-+H₂O，所以每制得1mol Na₂FeO₄，则转移6mol电子，甲装置中也转移6mol电子，即消耗2mol铝，所以理论上甲装置中消耗2molNaOH，故C正确；
D．镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以右侧溶液的pH增大，故D错误；
故选D．

点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．