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    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是  （    ）

    A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

    D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化

     

    【答案】

    C

    【解析】根据图像可知，ADE三点的温度相同，都小于C点，C点小于B点。由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，A正确，D不正确。从A→D，氢离子浓度增大，所以在温度不变时，加入酸即可，B正确。B点根据图像可知，水的离子积常数是1×10－12，所以pH=10的KOH溶液的浓度是0.01mol/L，因此酸和碱恰好反应，溶液显中性，C正确。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    变化到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为
    4×10-3
    4×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14，
    10-14，
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    mol?L-1，
    KW（25℃）
    ＜
    ＜
     KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是
    促进
    促进
    （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×l0-10
    CH3COOH K=1.8×l0-5
    H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
     
    25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    ．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
     
    ，由水电离出的c（H+）为
     
    ．
    （3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
    ①该温度下，水的离子积为
     
    ．
    ②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
     
    ．
    （4）水的电离平衡曲线如图2所示：
    ①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    ②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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