Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
• B、用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较,燃烧热,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此分析判断选项；
B、弱酸稀释会促进电离，但是酸溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量；
D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．

解答： 解：A、焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，△G＜0时反应一定能自发进行，故A错误；
B、用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol中，

1

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×483.6kJ=241.8 kJ不是H₂的燃烧热，故B错误；
D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，其中的焓变都是负值，所以则△H₁＜△H₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生燃烧热的概念、焓变大小比较以及弱电解质的电离等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．