Question

已知：①C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列说法正确的是（　　）

• A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol??
• B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol??
• C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性
• D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．根据盖斯定律计算；
B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．同一物质在不同的反应中可能表现不同的性质；
D．根据转移电子计算参加反应的氢气的物质的量，根据热化学方程式计算生成气态水放出的热量，生成液态水放出的热量更多．

解答： 解：A．由：①C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1??
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
根据盖斯定律可知，：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
2.4 g的物质的量为0.2mol，故整个过程过程△H=-393.5kJ?mol^-1×

0.2mol

1mol

=-78.7 kJ?mol^-1，故A正确；
B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气的燃烧热应大于241.8 kJ?mol，故B错误；
C．同一物质在不同的反应中可能表现不同的性质，不能推断CO没有氧化性，故C错误；
D．转移5 mol电子，参加反应的氢气物质的量为

5mol

2

=2.5mol，根据热化学方程式可知生成气态水放出的热量为241.8kJ×

2.5mol

1mol

=640.5kJ，生成液态水放出的热量更多大于604.5 kJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，A选项注意计算整个过程的焓变，不是反应热，为易错点．