A. | 化学平衡常数K:K(状态Ⅰ)<K(状态Ⅱ)<K(状态Ⅲ) | |
B. | CO2的平衡转化率α:α(状态Ⅰ)<α(状态Ⅱ)=α(状态Ⅲ) | |
C. | 体系中c(CO):c (CO,状态Ⅱ)<2c (CO,状态Ⅲ) | |
D. | 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ) |
分析 A.状态II、状态Ⅲ的温度相同,状态II看作先加入0.1molCO2,与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移动,Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相当增大压强,平衡左移动,消耗CO;
B.由图象可知,状态Ⅱ和状态Ⅲ平衡时CO2的浓度不同;
C.状态II、状态Ⅲ的温度相同,状态II看作先加入0.1molCO2,与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移动,Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相当增大压强,平衡左移动,消耗CO;
D.状态I、状态Ⅲ的温度不同,温度高反应速率快.
解答 解:A.状态II、状态Ⅲ的温度相同,所以KⅡ=KⅢ,又由图中温度高平衡时c(CO2)小,则升高温度平衡正向移动,则温度高K大,所以KⅠ<KⅡ=KⅢ,故A错误;
B.由图象可知,状态Ⅱ和状态Ⅲ平衡时CO2的浓度不同,所以转化率不同,故B错误;
C.状态II、状态Ⅲ的温度相同,状态II看作先加入0.1molCO2,与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移动,Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相当增大压强,平衡左移,消耗CO,则c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ),故C正确;
D.状态I、状态Ⅲ的温度不同,温度高反应速率快,则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)<V逆(状态Ⅲ),故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学平衡及平衡的建立,为高频考点,把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键,选项B为解答的难点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气 | |
B. | PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 | |
C. | 田间焚烧秸秆易造成灰霾,灰霾粒子平均直径在1000~2000nm之间,能发生丁达尔效应 | |
D. | 汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3-CH2-OH | B. | CH3-CH2-CH2-OH | ||
C. | HO-CH2-CH2-CH2-OH | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可能呈酸性 | B. | 可能呈中性 | C. | 一定呈碱性 | D. | 一定呈中性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2(g) | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2(g) | △H3 | K3 |
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO 2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡时数据 | CH3OH的浓度(mol/L) | C1 | C2 | C3 |
反应体系的能量变化 | aKJ | bKJ | cKJ | |
体系压强(Pa) | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
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