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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（  ）
    A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
    C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
    C
    结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn＋， bB（n＋1）＋， cCn－， dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（  ）
    A．原子半径：C>D>A>B
    B．原子序数：b>a>c>d
    C．离子半径：Cn＋>D（n＋）－>An＋>B（n＋）＋
    D．单质还原性：A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法中，错误的是（     ）
    A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的
    B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
    C．四、五、六周期中都含有18种元素
    D．元素周期表中有18列、16个族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是(　　)
    A．Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素
    B．Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同
    C．Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同
    D．Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    （1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
    （2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
    （5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是
    A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体
    B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
    C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
    D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是(　　)
    A．沸点:NH3>PH3>AsH3
    B．熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
    C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
    D．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
    D．化合物甲中只有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是________________；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
    横线上某盐的化学式应为________。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

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