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    如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
    C、若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L（折算为标准状况）
    D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由原电池的结构示意图可知总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．其电极反应式分别为
    负极（铜电极）：Cu-2e-═Cu2+（氧化反应），
    正极（石墨电极）：2Fe3++2e-═2Fe2+（还原反应），电池工作过程中，电子由负极（铜电极）经过电流表流向正极（石墨电极）．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，结合关系式计算．
    解答： 解：A．负极是铜失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；
    B．由A可知，原电池工作时，Fe3+在电极上得到电子，发生还原反应，故B错误；
    C．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，则当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L，故C正确；
    D．铜为负极，电子由负极经外电路流向正极，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：
    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为
     
    （填元素符号）
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示）
     

    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．
    请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
     

    化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为
     
    ；NaOH溶液的物质的量浓度为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（　　）
    A、M的相对分子质量是178
    B、1mol M最多能与2mol Br2发生反应
    C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D、1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、若0.1mol?L-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
    D、若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳生活对发展经济、保护环境有重要意义，下列做法不能体现的是（　　）
    A、举行“地球一小时”熄灯活动
    B、利用太阳能制氢
    C、尽量购买本地的、当季的食物
    D、大力鼓励汽车销售，方便出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（　　）
    ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：
    阳离子 NH4+、Na+、Mg2+
    阴离子 OH-、NO3-、SO42-
    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（　　）
    A、甲中一定含Na+
    B、乙中一定含NH4+
    C、丙中一定含Mg2+
    D、丙中一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．
    （1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在2L的密闭容器中，n（CO2）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图．

    ①该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为
     
    ；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1，在图中画出n（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，如图正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
    （2）①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
    写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    ②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为
     
    ．

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