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    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________


    【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响因素、电解原理

    【答案解析】⑴①64     ②+247.3 kJ·mol－1  

    ⑵①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

    ②增大反应压强或增大CO2的浓度

    ③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O

    （3）①ab  （1分）    ②CO2 + Li4SiO4  Li2CO3 + Li2SiO3

    （4）CO2 + 2e- == CO+O2-

    解析：（1）①      CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
    起始（mol）            6            6             0           0
    反应（mol）            X            X            2X         2X
    平衡（mol）            6-X        6-X            2X         2X
    由CH4的体积分数为0.1，则(6-x)/(12+2x)=0.1，解得X=4，所以K=(22×22)/(0.5×0.5)=64

    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1    ①
      CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1        ②
      2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1             ③
    根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得

    CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=(-890.3+2.8×2+566.0×2) kJ•mol-1=+247.3 kJ•mol-1；

    （2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；

    ②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；
    ③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：

    3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

    （3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；
    b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；
    c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；   故答案为：ab；

    ②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为CO2 + Li4SiO4  Li2CO3 + Li2SiO3；

    （4）二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2e-═CO+O2-；

    【思路点拨】本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等


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    一定温度下，反应2SO2 + O2  2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是  

    A、0.4mol            B、0.6mol           C、0.8mol           D、1.2mol

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    下列关于化学用语的表示正确的是

    A．镁离子结构示意图：

    B．质子数与中子数相等的硫原子：S

    C．二氟化氧分子电子式：

    D．对甲基苯酚结构简式：

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    将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制备工艺流程如下：

    （1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是                             。 

    （2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为                                             。

    （3）“除铁”时，溶液的pH应调整到            （相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L－1）。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.5

    8.0

    Cu2+

    5.2

    6.7

    Fe2+

    5.8

    8.8

    （4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为                                 。

    （5）试剂X为                       。

    （6）由ZnSO4溶液需经过：             、             、过滤及干燥得ZnSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

    和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

    t／s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)／mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A、反应在前5 s的平均速率

    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

    A．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应

    B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L(标况)气体时，得到2.8 g硅

    C．6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键

    D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。

    (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________________________________________。

    (2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______________________________________。

    装置C中盛放的试剂名称为________，作用是_____________________________________________。

    ②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是________________________________________。

    ③装置F的作用是_____________________________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式__________________。

    (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH 溶液、浓 H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃

    B．苯的结构简式为，有三个双键，可与溴水发生加成

    C．苯的邻位二元取代产物只有一种

    D．苯的邻位二元取代产物有两种

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