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    13．下列对物质的量及其单位的理解正确的是（　　）
    A．物质的量即物质的数量
    B．物质的量是国际基本物理量之一
    C．摩尔是一个物理量
    D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

    分析 A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个；
    B．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一；
    C．摩尔是物质的量的单位；
    D．物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等．

    解答 解：A．物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol，不是所含微粒的数量，故A错误；
    B．物质的量与长度、质量、时间等物理量一样，是国际单位制中7个基本物理量之一，故B正确；
    C．摩尔质量不是物理量，它只是物质的量的单位，故C错误；
    D．构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如：1mol氧气分子中含有2mol氧原子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有关物质的量与其单位的判断，题目难度不大，明确物质的量的含义为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作方法不正确的是（　　）
    A．用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B．用灼烧的方法检验羊毛线和棉线
    C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D．用分液漏斗分离苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是（　　）
    A．青霉素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验
    B．吗啡、海洛因等虽有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
    C．青霉素是一种天然抗生素
    D．R表示非处方药，OTC表示处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{ab}{2V}$mol．L-1B．$\frac{ab}{2000V}$mol．L-1C．$\frac{250ab}{V}$mol．L-1D．$\frac{ab}{80V}$mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（　　）
    A用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸
    B用图②装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出
    C用图③洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干
    D用图④装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．常温常压下，1molN2含有NA个分子
    B．标准状况下，22.4LCH4含有约4NA个氢原子
    C．1molK2SO4溶于足量的水中后，溶液中含有2NA个K+
    D．1molCH4比1molH2O的分子数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4属于弱电解质的是③⑤（填序号）
    （2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．NaHCO3水解的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L氦气中原子数为NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3中阴离子电荷数为0.02NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4中的分子个数为NA
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯离子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：

    （1）操作a的名称是过滤．制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是过滤；防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD．（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液         
    B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液               
    D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
    （4）SO2可转化为硫酸盐．现有一种硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O．现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500mol•L-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g．试列出计算过程确定该复盐的化学式Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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