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    15．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
    ABCD
    锌锰干电池氢燃料电池电镀铜风力发电机
    A．AB．BC．CD．D

    分析 将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可．

    解答 解：A、锌锰干电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
    B、氢燃料电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B错误；
    C、电镀铜为电能转化为化学能的装置，为电解质，故C正确；
    D、风力发电机为风能转化为电能的装置，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气．
    （1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中氧化剂是浓硫酸．
    （2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在图1C（填“A”、“B”或“C”）中进行反应．
    （3）将上述反应装置和图2检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→b→c→d．
    （4）酸雨是指pH小于5.6的降水．由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是H2SO4，这种酸雨形成过程中的氧化剂是O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：常温下，0.01mol•L-1MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则MOH的水溶液中电离的△H为（　　）
    A．-69.4kJ•mol-1B．-45.2kJ•mol-1C．+69.4kJ•mol-1D．+45.2kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
    后，称重，质量为5.68g．
    Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g． 回答下列问题：
    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）．
    A．烧杯    B．铁架台（带铁圈）    C．坩埚     D．蒸发皿
    E．酒精灯    F．干燥器    G．托盘天平
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管装置2-3次，洗涤液并入锥形瓶中．
    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
    B．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
    C．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
    D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用电解法制备无机高分子聚合物--聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反
    应可表示：Al+H2O+AlCl3$\stackrel{电解}{→}$[Al2（OH）mClx-m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确
    的是（　　）
    A．Cu电极与电源正极相连
    B．聚合氯化铝化学式中x=4
    C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e?═H2↑
    D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（　　）
    A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    C．海水中的Na+、Cl-结晶成NaCl的过程，形成了化学键
    D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）    K1=10-1.2
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-    K2=10-3.4
    HClO?H++ClO-     Ka=？
    其中，Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-    K=10-10.9
    B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl-）+c（HClO）=c（H+）-c（OH-）
    C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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