Question

16．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）第三周期金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物，写出其电子式．
（2）Si、N、P的气态氢化物的稳定性由强到弱NH₃＞PH₃＞SiH₄（用氢化物化学式表示）．
（3）溶于水后具有漂白性的单质是Cl₂，可作半导体材料的是Si，某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐，该盐为NH₄NO₃．（请用正确的化学用语表示）

Answer 1

分析 （1）第三周期金属性最强的元素为Na，与氧气反应生成的化合物为氧化钠、过氧化钠，均为离子化合物；
（2）非金属性越强，气态氢化物的越稳定；
（3）溶于水后具有漂白性的单质是氯气，可作半导体材料的是硅，某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐，元素为N，该盐为硝酸铵．

解答 解：（1）第三周期金属性最强的元素为Na，与氧气反应生成的化合物为氧化钠、过氧化钠，均为离子化合物，电子式分别为，
故答案为：；
（2）非金属性N＞P＞Si，气态氢化物的稳定性为NH₃＞PH₃＞SiH₄，故答案为：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
（3）HClO具有漂白性，溶于水后具有漂白性的单质是Cl₂，Si位于金属与非金属的交界处，可作半导体材料的是Si，某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐，元素为N，该盐为NH₄NO₃，
故答案为：Cl₂；Si；NH₄NO₃．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答该题的关键，题目难度不大．