某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
	C．	用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
	D．	用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

分析 A．量筒精确到0.1；
B．pH计精确到0.01；
C．滴定管精确到0.01；
D．托盘天平精确到0.1．

解答解：A．量筒精确到0.1，无法量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B．pH计精确到0.01，可pH计测得某稀盐酸的pH为1.54，故B正确；
C．滴定管精确到0.01，可量取20.3mL烧碱溶液，故C正确；
D．托盘天平精确到0.1，无法称量13.15g，故D错误．
故选BC．

点评本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．

练习册系列答案

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（1）富含淀粉的是②（填序号，下同）．
（2）富含蛋白质的是①．
（3）富含维生素的是③．
（4）属于调味剂的是④．

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19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如图1：

已知：1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：

物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度
物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	水	乙醇
1-萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	无色液体	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
（2）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置不能（选填“能”或“不能”），简述理由产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率．
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是a（选填编号）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为50%．

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16．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（　　）

A．

漏斗

B．

分液漏斗

C．

烧杯

D．

滤纸

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3．钛元素的外围电子排布为3d²4s²．实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）制取TiCl₄，装置如下：

有关物质的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

（1）装置E中的试剂是浓硫酸．反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为②③①（填序号）．
（2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（3）TiCl₄ 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）₂，试写出该水解反应的化学方程式TiCl₄+3H₂O=TiO（OH）₂+4HCl．
（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
（5）也可以用反应TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl₄（g）+2CO（g）制取TiCl₄，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO₂和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．

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