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    实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．
    （1）白铁镀锌的作用是
     
    ．
    （2）放出气体速率由快到慢的原因是
     
    ．
    （3）加入过量的NaOH溶液的理由是
     
    ．
    考点：铁的化学性质,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题,元素及其化合物
    分析：（1）白铁镀锌在铁表面增加保护层，铁被保护；
    （2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；
    （3）依据氢由，氧化锌是两性氢氧化物溶于氢氧化钠，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液分析；
    解答： 解：（1）在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈，故锌比铁活泼，白铁镀锌时，一旦镀锌铁皮被磨损，保护铁不被腐蚀；
    答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；
    （2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，镀锌铁皮与盐酸反应，开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；
    故答案为：开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快； 随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；
    （3）在氯化锌、氯化亚铁混合液中，加入NaOH溶液，生成Zn（OH）2与Fe（OH）2．加入过量的NaOH溶液，使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；
    故答案为：使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；
    点评：本题考查了金属与酸反应生成的盐溶液和氢氧化钠反应的过程分析，氢氧化锌可溶于氢氧化钠溶液，铁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（　　）
    A、1-a%
    B、1-
    39
    16
    a%
    C、
    16
    39
    （1-a%）
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为生活中常用药品：
    A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
    （1）上述药品中属于抗生素的是
     
    （填写字母，下同）；
    （2）下列关于药物使用的说法中，正确的是
     
    ．
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
    （3）抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

    （1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，
    D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）电子工业常用30%的D溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出D溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ，反应后可用
     
    （填化学式）来检验溶液中D的阳离子有无剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，①6.72L CH4气体　   ②3.01×1023个HCl气体分子　      ③13.6g H2S气体　
    ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积
     
    ．
    （2）按体积比为2：3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为
     
    L．
    （3）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为
     

    （4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的
    1
    2
    时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、2：3D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、NH4+、Ba2+
    B、Na+、CO32-、Cl-、S2-
    C、Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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