Question

1．下列化学方程式的书写正确的是（　　）

• A． 硝酸见光分解：4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
• B． 往NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
• C． SO₂气体通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀：SO₂+BaCl₂+H₂O═BaSO₃↓+2HCl
• D． Fe与稀H₂SO₄反应的化学方程式为：2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑

Answer 1

分析 A．浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水；
B．往NaOH溶液中通入过量二氧化硫应生成NaHSO₃；
C．SO₂气体通入BaCl₂溶液中不会产生白色沉淀；
D．Fe与稀H₂SO₄反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A．浓硝酸光照分解产生二氧化氮、氧气和水，产生的NO₂气体溶于硝酸，使浓硝酸呈棕黄色，硝酸分解的化学方程式为：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，故A正确；
B．向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐Na₂SO₃，继续通入过量二氧化硫时正盐Na₂SO₃便转化成酸式盐NaHSO₃，反应为：SO₂+NaOH=NaHSO₃，故B错误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO₂气体通入BaCl₂溶液中，未见白色沉淀，只发生二氧化硫与水的反应，与氯化钡不发生反应，故C错误；
D．Fe与稀H₂SO₄反应：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度不大，注意B反应物量的不同产物不同为易错点．