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    100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、硫酸钾溶液
    B、1mol/LH2SO4 溶液
    C、碳酸钠固体
    D、金属镁
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：根据反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Fe过量，以此来解答．
    解答： 解：A．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故A正确；
    B．加1mol/LH2SO4溶液，氢离子增大，生成氢气的量增多，故B错误；
    C．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故C错误；
    D．加入金属镁，镁比铁活泼，反应速率加快，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（　　）
    A、a-n=b+m
    B、a+m=b-n
    C、氧化物为YOm
    D、氢化物为HnY或YHn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要增大反应速率的是（　　）
    A、钢铁的腐蚀
    B、工业上炼铁
    C、塑料的老化
    D、食物的腐败

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象 
    A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液
    B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快
    D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L-1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产色很难过气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC达到平衡时，试填空：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
     
    ；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色
     
    （变深、变浅或不变）．
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
     
    方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是
     
    （填状态）；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：下列说法不正确的是（　　）
     XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    A、Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
    B、根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm
    C、Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为O2-＞Na+＞Al3+
    D、R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    B、反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深
    C、盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅
    D、纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．下列物质可作洗涤剂的是
     
    （填字母）．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3．
    （2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：
     
    ．
    （3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
    若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，待测试液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
    已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．

    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据
     
    ．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是
     
    ．

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