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    实验室提供下列试剂与仪器。

    试剂：①AgNO3(aq)  ②稀HNO3  ③Cl2(aq)  ④Br2(aq)  ⑤I2(aq)  ⑥NaOH(aq)  ⑦NaCl(aq)  ⑧NaBr(aq)  ⑨KI(aq)  ⑩H2O  11钠块  12镁条  13铝条  14氢氧化铝粉末仪器：a.试管  b.小烧杯  c.镊子  d.滤纸  e.酒精灯  f.试管夹  g.小刀  h.砂纸  i.试管架

    （1）设计一个简单实验验证同主族元素性质逆变规律，你准备选用的药品是（用编号表示）__________；仪器有（填写字母）__________；实验中有何现象（用化学反应方程式表示）__________。

    （2）设计一个简单的实验证明Al(OH)3为两性氢氧化物。

    （1）③④⑦⑧⑨  a、i  2NaBr+Cl22NaCl+Br2，溶液由无色变橙色  2KI+Cl22KCl+I2,溶液由无色  变棕色  2KI+Br22KBr+I2，溶液由无色变棕色

    （2）用两支试管各取Al(OH)3样品少许，然后分别加入盐酸和NaOH溶液，若均能溶解，证明它显两性

    解析：验证同主族元素的递变规律，应选择验证F、Cl、Br、I的氧化性强弱，通过卤素单质与可溶性卤代物是否发生置换反应来证明。而Al(OH)3的两性则应用它和HCl、NaOH溶液的反应来验证。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?达州模拟）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

    所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式），b步操作的名称是
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是
    75%乙醇
    75%乙醇
    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是
    用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
    用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要
    500ml容量瓶、胶头滴管
    500ml容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称），应称取NaCl
    73.1
    73.1
    g
    （3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
    CE
    CE

    A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
    B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．     C、定容时，俯视刻度线．
    D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．   E、称量时，天平指针指向左盘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沭县模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下：

    请回答下列问题：
    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为
    （NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+CO2↑+H2O
    （NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+CO2↑+H2O

    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
    edf
    edf
    ．
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
    ．
    （3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数表达式
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
    0.008mol/（L﹒min）
    0.008mol/（L﹒min）
    ．
    ③H2的转化率为
    40%
    40%
    ．
    （4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
    C
    C
    ．
    A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液  75%乙醇　四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    75%乙醇
    75%乙醇
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是
    中和滴定
    中和滴定
    ．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．可选用制备气体的装置：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出N2的电子式：
    ； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
    D
    D

    A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
    （2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
    O2、HCl
    O2、HCl
    ．
    （3）在实验室有几种方法可制取氨气：
    通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
    ①写出此反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ，
    下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
    AC
    AC
    ．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
    A
    A

    A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
    D
    D

    A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
    （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
    5mL
    5mL
    mL．
    （6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    mol/L（保留一位小数）

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