A. | 铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 | |
B. | 铁皮未洗涤干净,会导致结果偏大 | |
C. | 把盐酸换成稀硫酸,会导致结果偏大 | |
D. | 烘干时间过长,会导致结果偏小 |
分析 测定镀锌铁皮锌镀层的厚度时是利用锌能够和稀盐酸产生的气泡明显减少时,表明锌反应完,若这时铁皮未及时取出,则铁溶解,若铁皮未洗涤干净(表面吸附杂质),烘干时间过长(铁被氧化),则剩余物的质量偏大,稀盐酸和稀硫酸都能够和活泼的金属反应,据此分析.
解答 解:A.铁皮未及时取出,则铁溶解,使剩余的固体减少,则锌的质量偏大,会导致测定结果偏大,故A错误;
B.铁皮未洗涤干净(表面吸附杂质),使剩余的固体偏大,则锌的质量偏小,会导致测定结果偏小,故B错误;
C.使用盐酸或硫酸对结果无影响,故C错误;
D.烘干时间过长(铁被氧化),使剩余物的质量偏大,则锌的质量偏小,导致测定结果偏小,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质含量的测定等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意把握实验的原理及实验的注意事项即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若T1=T2,则x1>x2 | B. | 若T1=T2,则x1<x2 | C. | 若T1<T2,则x1=x2 | D. | 若T1<T2,则x1<x2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加稀硝酸溶液,若沉淀不溶解,则该溶液中肯定有SO42- | |
B. | 灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,则证明原粉末中肯定有Na+,无K+ | |
C. | 向某溶液中滴加AgNO3溶液后,出现白色沉淀,再加稀盐酸,若沉淀不溶解,则证明溶液中肯定有Cl- | |
D. | 在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中肯定有NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
B. | Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 向Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
D. | CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-═H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•S-1 | |
B. | 将容器体积变为2L,Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
C. | 若增大压强,则物质Y的转化率减小 | |
D. | 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
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