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    列关于同主族元素的说法错误的是(   )

    A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
    B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
    C．同主族元素原子最外层电子数都相同
    D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

    A

    解析试题分析：主族元素随原子序数递增,元素原子的半径逐渐增大，所以失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。故A选项是错误的
    考点：考查元素周期律的相关应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是

    A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
    B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
    D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．钾的金属性比钠强
    B．溴的非金属性比氯强
    C．VIIA族中原子半径最小的是氟
    D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于919F-微粒叙述正确的是(    )

    A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10
    C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是  (     ) 
    A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
    B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)
    A．分子晶体    B．离子晶体   C．原子晶体  D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(     ) 

    A．O原子核内有9个质子
    B．H原子核内有1个中子
    C．O2和O3互为同位素
    D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ）

    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低  
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强  
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈  
    D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是

    A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
    C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

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