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常温时,将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是(  )
分析:A.根据溶液呈电中性分析;
B.根据溶液呈电中性分析;
C、根据溶液电中性和物料守恒联式求解;
D.如c1<c2,则c1V1<c2V2,碱过量.
解答:解:A.根据溶液呈电中性可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若混合溶液的pH>7,则c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(CH3COO-),故A错误;
B.若混合溶液的pH=7,则有c(OH-)=c(H+),根据溶液呈电中性:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则有c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;
C.如c1<c2,则c1V1<c2V2,碱过量,反应后溶液呈碱性,则pH>7,故C错误;
D.若V1=V2,c1=c2,根据溶液呈电中性可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者联式可得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故D正确;
故选D.
点评:本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,本题注意醋酸为弱电解质这一特点,结合溶液电中性和物料守恒解答本题.
练习册系列答案
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(2011?奉贤区一模)常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列正确的是(  )

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常温时,将V1mL c1 mol?L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol?L-1的烧碱溶液中,下列结论正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则
(1)若混合溶液的pH=7,则 c1V1
c2V2; c(NH4+
=
=
 c(Cl-)(填>、=或<,下同)
(2)若混合溶液的pH>7,则c1V1
c2V2; c(NH4+
 c(Cl-
(3)若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
.若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H+的浓度
10-a
10-a
 mol?L-1,并写出下列算式的数学表达式:c(Cl-)-c(NH4+)=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
 mol?L-1
(4)若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有 c1<c2吗?请说明理由.
不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2时,pH也可能小于7
不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2时,pH也可能小于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
AD
AD

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2  
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)═c(Cl-
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1═c2

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